Question

【題目】目前世界上生產的金屬鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下圖

（1）生石灰轉化為熟石灰的化學反應方程式為_____。

（2）Y的化學式為_____；Y與Z反應生成x，實現了Y的循環利用，X的名稱是_____。

（3）烘干后得到的固體MgCl2中可能含有的少量雜質是_____（填寫字母編號）。

A Ca（OH）2

B CaCl2

C NaCl

（4）簡述用pH試紙測定溶液pH的方法_____。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O=Ca(OH)2 Cl2 氯化氫 B 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩定后，與標準比色卡對比，讀出pH值

【解析】

（1）生石灰（氧化鈣）與水反應轉化為熟石灰（氫氧化鈣）的化學反應方程式為：CaO＋H2O=Ca(OH)2

（2）電解氯化鎂產生沒和氯氣。則Y的化學式為Cl2；氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，實現了氯氣的循環利用，X的名稱是氯化氫；

（3）氫氧化鈣屬于微溶物，過濾后得到氫氧化鎂沉淀的表面附著少量氫氧化鈣，加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣，烘干后得到的固體MgCl2中可能含有的少量雜質是：氯化鈣；

故選：B。

（4）簡述用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩定后，與標準比色卡對比，讀出pH值。