Question

將50g CaCl₂溶液與100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反應，過濾得到140g溶液．請計算
（1）反應后生成CaCO₃的質量．
（2）碳酸鈉溶液的質量分數．
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）依據質量守恒定律可知氯化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣的質量是50g+100g-140g=10g；
（2）設碳酸鈉的質量是x，生成的氯化鈉質量是y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
106 117 100
x y 10g

106

x

=

117

y

=

100

10g

x=10.6g y=11.7
則碳酸鈉溶液的溶質質量分數為

10.6g

100g

×100%=10.6%
（3）所得溶液的質量是140g，則過濾后所得溶液中溶質的質量分數為

11.7g

140g

×100%=8.4%；
答：（1）反應后生成CaCO₃的質量為10g．（2）碳酸鈉溶液的質量分數為10.6%．（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為8.4%；