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下列對酸、堿、鹽性質的歸納不正確的是（）

A．酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水

B．堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水

C．酸能與堿反應生成鹽和水

D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應

析：根據酸堿鹽的性質分析解答；生成鹽和水的反應有三種：金屬氧化物與酸，非金屬氧化物與堿，酸與堿中和反應．
解：A、酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，故A正確；
B、堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，故B正確；
C、酸能與堿發生中和反應生成鹽和水，故C正確；
D、生成鹽和水的反應有酸與金屬氧化物反應，堿與非金屬氧化物反應，酸與堿的中和反應，故D錯誤；
故選D
點評：生成鹽和水的反應有三種：金屬氧化物與酸，非金屬氧化物與堿，酸與堿中和反應．

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魚味道鮮美但剖魚時弄破膽汁沾在魚肉上有苦味產生苦味的是膽汁酸PH=6且難溶于水沾有膽汁的地方涂上下列哪種物質可除去苦味（）。

A．純堿

B．食醋

C．食鹽水

D．自來水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年廣東廣州，27題)從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應后過濾。
①該過程中發生了多個反應，其中會大量放熱的反應是(填化學方程式)_________________
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是_____________________________________。
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發濃縮MgCl₂溶液，冷卻結晶

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年·衡陽）酸堿中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。

請據圖回答下列問題：
⑴寫出圖中有標號儀器的名稱：① ______ ② __________
⑵A中溶液呈_______色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈______色。
⑶該實驗反應的化學方程式為_________________。
璃棒在該實驗中的作用是________，其目的是__________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是常見物質的pH范圍，其中酸性最強的是

A．瓶裝飲用水 (6.5~7.5)	B．番茄汁(4.0~4.4)
C．檸檬汁(2.0~3.0)	D．液體肥皂(9.5~10.5)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學興趣小組的同學在實驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。取赤鐵礦石樣品10.0 g，加入稀鹽酸109.5 g，恰好完全反應。過濾得到濾渣2.0 g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）。請計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
（計算結果精確到0.1%，寫出必要的計算過程。可能用到得相對原子質量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。能正確反映其中變化的示意圖是：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生活中的做法不正確的是（　　）

A．對于胃酸過多的病人，可以服用一種叫胃舒平[主要成分為Al（OH）₃]的藥物

B．進入油庫、面粉廠、紡織廠和煤礦的礦井內，都應該做燈火實驗

C．用純堿或小蘇打做蒸饅頭的疏松劑

D．回收金屬飲料罐，既能節約金屬資源又能減少環境污染

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創作了一個小魔術：“變色玫瑰”--用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色．組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質．
（1）液體乙可能是______．
（2）液體甲中的溶劑是______．
（3）玫瑰花由紅色變為白色時發生反應的化學方程式可能是______．

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