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下列有關酸、堿性質和用途的說法不正確的是（）
A．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑
B．氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有金屬離子
C．鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的H⁺
D．用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢

【答案】分析：A、根據氫氧化鈉溶液能和油類物質反應分析；
B、根據堿具有通性的原因判斷；
C、根據酸具有通性的原因分析判斷；
D、根據碳酸鹽能和酸反應判斷．
解答：解：A、氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑，因為氫氧化鈉能與油類物質反應；故A說法正確；
B、氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有氫氧根離子，不是金屬離子；故B說法不正確；
C、鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的H⁺；故C說法正確；
D、水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質，都能和酸反應生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢；故D說法正確；
故選B．
點評：了解酸和堿分別具有相似化學性質的原因，熟悉常見酸堿的性質，能利用酸堿的性質來解決生活中的實際問題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液五種物質，構建了如右圖所示的知識網絡圖（圖中短線“-”表示相連的兩種物質能在一定條件下發生反應）．下列有關說法不正確的是（　　）

A、甲物質一定為NaOH溶液

B、戊物質一定為CuO

C、丙和丁的反應一定屬于置換反應

D、乙物質可以使紫色石蕊溶液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、如表是市場上銷售的一種常見氮肥的包裝說明書．請閱讀有關內容后，回答下列問題：

主要成分	NH₄Cl
保存方法	干燥陰涼處存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化學肥料的物質．雖然它們沒有共同的組成元素，但在物質（化合物）的分類中它們同屬于

鹽

類（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）．
（2）化學肥料通常所說的“含氮量”中的“氮”是指

．（填序號）
A、氮分子B、氮原子C、氮離子D、氮元素
（3）請根據上述氮肥的保存方法，推測NH₄Cl的性質之一

易溶于水（受熱易分解）．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，用鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液五種物質，構建了如右圖所示的知識網絡圖（圖中短線“-”表示相連的兩種物質能在一定條件下發生反應）．下列有關說法正確的是（　　）

A、甲物質一定為NaOH溶液

B、戊物質一定為氧化鐵

C、丙和丁的反應一定屬于置換反應

D、乙物質可以使紫色石蕊溶液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是

選項	A	B	C	D
物質	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根據“性質決定用途，用途體現性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的

就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發現廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是

．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的

復合肥

．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是

鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論．
實驗一：KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量

水的質量（g）	10	50	100
KNO₃的質量（g）	3.2	15.8	31.6

結論：當

溫度

相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質量（g）	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，

溫度越高，溶解KNO₃的質量越多

．
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有

氣體的壓強（或氣體的性質）

（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

（填字母）．
A．冰塊 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉 E．氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現象和溶解程度	實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20℃	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是

①

（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是

②③⑤⑥

；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為

3.16g

．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10mL98%的濃硫酸中含

17.8

g H₂SO₄．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量．

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