Question

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖像。請計算：
小題1:a的數值為       。
小題2:合金中銅的質量分數為        。
小題3:計算實驗所用稀硫酸的質量分數(寫出計算過程)。

Answer 1

小題1:a=27   
小題2:51.25%   
小題3:19.6%

小題1:第一次加入50克硫酸時，固體溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸時，固體也會溶解6.5克，故a的值為33.5-6.5="27."
小題2:最終固體質量不變了，說明這20.5克固體，就是銅，因為銅不與硫酸反應，所以銅的質量分數為20.5/40=51.25%。
小題3:可以根據50克硫酸溶解了6.5克鋅來計算。
設50克硫酸中溶質為X,
Zn+ H₂SO₄=" Zn" SO₄+H₂↑ 
65     98
6.5g    X
65 / 98="6.5g" / X,
解得X=9.8克，
故所用稀硫酸的質量分數為9.8克/50克=19.6%