Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體。儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體。請回答以下問題：

（1）儀器a、c的名稱是：a_______________，c_______________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為_____（填字母序號），該反應的化學方程式是_______________________________。收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的。既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有___________（填數字序號）。

①難溶于水 ②易溶于水 ③不與水反應 ④密度與空氣不接近

⑤可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物

（3）實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發生裝置是 __________（填字母序號）。

某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入下表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證：

可能的原因	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
____________	______	______	猜想的結論正確

（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是___________________________________。實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂。上圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有_____（填裝置序號）。

（5）通過查閱資料得知：

①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；

②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。

小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生和收集裝置是______________（填字母），發生反應的化學方程式為：__________________________。

③請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 錐形瓶 水槽 AF或AH 2KClO32KCl+3O2↑ ①③④ E 石灰水失效 取少量石灰水樣品于潔凈的試管中，滴加酚酞試液 溶液仍呈無色 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ CD AG 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

【解析】（1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據用氯酸鉀制氧氣就需要加熱及注意事項進行分析解答；某氣體能用排水法收集，說明該氣體不溶于水；能用向上排空氣法收集，說明該氣體的密度比空氣大；
（3）根據實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，不需加熱解答；
根據將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁，可能是石灰水失效解答；
（4）根據制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應和該反應必須嚴格控制加水速度來選擇發生裝置；根據乙炔密度小于空氣的密度選擇入口；
（5）根據反應物是固體且反應需要加熱解答；根據氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水解答；根據氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水解答。

解：（1）根據實驗室常用儀器可知：a錐形瓶；c水槽；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，要注意配平，反應的化學方程式為2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為AF或AH；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水且不與水反應，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故填①③④；

（3）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，不需加熱，制取少量C02應選擇的較簡單的發生裝置是E；
某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因：石灰水失效；實驗步驟：取少量石灰水樣品于潔凈的試管中，滴加酚酞試液，振蕩；實驗現象：觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質；
（4）據制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，所以應選用裝置CD。C裝置加液體的是分液漏斗，可控制加水的速度。D裝置加液體的是注射器，也可控制加水的速度。該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（5）反應物是固體且反應需要加熱，故選擇的發生和收集裝置是AG；氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O；氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，化學方程式為2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O。