Question

20、向硫酸銅和鐵的混合物中，加入一定質量的稀硫酸當反應停止后，濾出不溶物，向濾液中放入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化，根據上述現象判斷：濾出的不溶物中一定含有

Cu

：寫出生成固體的化學變化的化學方程是

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：往濾液中加入鐵釘無任何變化，說明濾液中既無硫酸也無硫酸銅了．即混合物中的鐵把稀硫酸和硫酸銅均反應完了．

解答：解：往硫酸銅和鐵的混合物中加入一定質量的稀硫酸，其中的金屬鐵會與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鋅和水，若鐵還有剩余則還能和溶解在水中的硫酸銅溶液反應，把其中的銅置換出來．因為往濾液中加入鐵釘無任何變化，說明濾液中既無硫酸也無硫酸銅了．即混合物中的鐵把稀硫酸和硫酸銅均反應完了．故濾出的不溶物中一定含有銅，還可能含有鐵．生成固體的的化學反應是鐵和硫酸銅的反應，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：Cu；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評：往硫酸銅和鐵的混合物中加入一定質量的稀硫酸，其中涉及化學反應優先權的問題．即鐵與稀硫酸會先反應，若鐵仍有剩余才會和硫酸銅的溶液反應．