Question

【題目】石灰石的主要成分是碳酸鈣。現取80.0g石灰石樣品，平均分成四份分別與質量分數相同的鹽酸反應來制備二氧化碳氣體(雜質不與鹽酸反應，也不溶于水)，各組的實驗數據如下表。

實驗分組	甲組	乙組	丙組	丁組
石灰石樣品質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入稀鹽酸質量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
二氧化碳質量/g	2.2	m	6.6	6.6

通過計算回答：(1)上表格表m= ______g，_____組同學加入的鹽酸恰好完全反應；

(2)該種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是____？(要求有計算過程)；

Answer 1

【答案】4.4 丙 75%

【解析】

（1）由甲、乙、丙三組實驗可看出每30g鹽酸與足量的碳酸鈣反應可生成2.2g二氧化碳，丙組90g鹽酸完全反應可生成6.6g二氧化碳，而丁組120g鹽酸也生成6.6g二氧化碳，說明丁組的鹽酸有剩余，碳酸鈣反應完，也就是20g石灰石完全反應生成6.6g二氧化碳，所以丙組恰好完全反應．故答案為：4.4；丙；

（2）設石灰石樣品中CaCO3的質量為x．

x=15g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量=×100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．