Question

將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（　　）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

Answer 1

分析：通過化學(xué)方程式計算知：若26g某種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于2g，而26g另一種金屬不產(chǎn)生氫氣或完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于2g，則該金屬混合物可能由這兩種金屬組成．

解答：解：26g鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．
Mg→H₂
24   2
26g  x
因為26＞24，所以x＞2
Zn→H₂
65   2
26g  y
因為26＜65，所以y＜2
Fe→H₂
56   2
26g  z
因為26＜56，所以z＜2
Cu在金屬活動順序表中排在氫后，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
以上計算說明該金屬混合物的組成有可能的答案是：
鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅．
故選A．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．關(guān)鍵要明確答案中的兩種金屬必須符合下面的特點：
兩種金屬分別為26g并與足量硫酸反應(yīng)時，一種產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于2g，另一種不產(chǎn)生氫氣或產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于2g．