Question

【題目】在學習酸和堿的中和反應時，各實驗小組的同學進行了如下的探究活動，請你和他們一起完成實驗探究。

（演示實驗）將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學反應方程式是_____。

（查閱資料）氯化鈣溶液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想1：只有氯化鈣

猜想2：有_____

猜想3：有氯化鈣和氫氧化鈣

猜想4：有氯化鈣、鹽酸和氫氧化鈣

乙組的同學對以上猜想提出質疑，認為猜想4不合理，其理由是_____

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	①_____	②_____	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有氫氧化鈣	溶液中有氫氧化鈣	溶液中有氫氧化鈣

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想_____是正確的。

（評價與反思）

（1）請滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，_____（填“能”或“不能”）證明溶液中一定含有Ca(OH)2,你的理由是（用化學方程式表示）_____

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮_____

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 有CaCl2和鹽酸 鹽酸和氫氧化鈣不能共存 溶液變藍 溶液變渾濁 3 不能 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 反應物的量

【解析】

（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應時，可能恰好完全反應，可能氫氧化鈣有剩余，可能稀鹽酸有剩余。

(2)碳酸鈉能和氫氧化鈣反應，也會和生成物氯化鈣反應。

（1）該反應的化學反應方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

（2）猜想2：有CaCl2和鹽酸；乙組的同學認為猜想4不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

（3）現象為：溶液變藍；溶液變渾濁。

（4）全班同學一致確定猜想3是正確的。

（5）滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2；你的理由是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮反應物的量。