Question

【題目】
（1）現有三組物質：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用組內物質就能夠比較鋅和銅的金屬活動性的是(填序號)；
（2）相同質量的Fe和Zn分別與一定量的稀H2SO4反應，最終生成的H2質量相等，其中Zn與稀H2SO4的反應情況如下圖曲線A所示。

①請用曲線B在上圖中表示出Fe與稀H2SO4反應產生氣體的情況。
②判斷：金屬(填“Zn”或“Fe”)一定有剩余。
（3）若上述反應中消耗了28g的Fe，計算由Fe產生H2的質量。(要求利用化學方程式進行計算，寫出過程。)

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）,Fe
（3）解：設產生氫氣質量為 x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
28g x

x=1g
答：由鐵產生的氫氣質量為1g。

【解析】（1）①Zn能與稀硫酸反應，說明鋅的活動大于氫，Cu不能與稀硫酸反應，說明銅的活動性小于氫，可證明鋅的活動性大于銅，正確；②Zn、Cu都不能和MgSO4溶液反應，只能證明鎂的活動性最強，但無法比較鋅與銅的活動性，錯誤；③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應，只能證明銀的活動性最弱，無法證明鋅和銅的活動性強弱，錯誤；（2）鐵的活動性比鋅弱，所以與酸反應的速率要比鋅慢，因最終產生氫氣質量相等，所以鐵的反應過程如圖所示；等質量折鋅和鐵反應，鐵產生氫氣比鋅多，所以產生氫氣一樣多時，鐵一定有剩余；

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．