Question

取一定量25%的氫氧化鈉溶液，將其蒸發掉12g水后，溶液中溶質的質量分數變為40%，再向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為20%．求加入的硫酸銅溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

設25%的氫氧化鈉溶液的質量為mg．
mg25%=（mg-12g）40%
m=32g     
設硫酸銅溶液的質量為χ，生成硫酸鈉的質量為y．生成的氫氧化銅的質量為z
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80      160   142     98
32g25%   χ     y      z

80

32g25%

=

160

x

=

142

y

=

98

z

 x=16g
y=14.2g
z=9.8g
硫酸鈉溶液的質量為14.2g÷20%=71g
則硫酸銅溶液的質量為32g-12g+71g-9.8g=81.2g
硫酸銅溶液的質量分數為

16g

81.2g

×100%=19.7% 
答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為19.7%．
故答案為：19.7%．