Question

【題目】在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是應為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小霞做了如下實驗：取20g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系。

求：

（1）與鹽酸發生反應的氫氧化鈉溶液的質量為 g。

（2）求該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數。（結果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）16（2）4.1%

【解析】

當氯化鐵和鹽酸混合在一起時，加入氫氧化鈉，由于此時溶液時酸性的，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應（此時不能理解為酸堿中和優先，而是氫氧化鐵在酸性環境不能生成，只能在中性或者堿性環境生成，所以判斷反應時需要考慮反應發生的環境），等到鹽酸被完全消耗時氫氧化鈉才和氯化鐵反應生成沉淀，此時溶液處于中性環境。

（1）根據圖中信息可知：與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為16g；

（2）根據圖中信息可知：與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質量= ；

設氯化鐵的質量為x，

x=0.8125g，

該工業鹽酸中氯化鐵的質量分數=，

答：該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數為4.1%。