Question

實驗室按照如圖所示的裝置制取二氧化碳并檢驗二氧化碳的性質，試回答下列問題：

（1）實驗開始前，應檢查A裝置的

氣密性

．
（2）用裝置A來制取CO₂氣體，應在A 中加入的藥品是

大理石（或石灰石）

和

稀鹽酸

（填名稱），觀察到的現象是

大理石（或石灰石）表面產生大量氣泡

，反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）若B中盛有紫色石蕊試液，觀察到的現象是

紫色石蕊試液變紅色

，反應的化學方程式

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（4）若用裝置C鑒定產生的二氧化碳氣體，在C中盛放的試劑是

澄清的石灰水

，產生的現象是

石灰水變渾濁

，反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（5）燒杯D中燃著的蠟燭如圖所示，D中觀察到的現象為

下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

．證明二氧化碳具有

密度比空氣大

、

不能燃燒

、

不支持燃燒

等性質．
（6）圖中①裝置還可以作為制取

O₂

（填一種氣體物質的化學式）的發生裝置，化學反應方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，生活中可以用來滅火；
（6）A裝置還可以用來制取氧氣、氫氣等氣體，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣．

解答：解：（1）實驗開始前，應檢查A裝置的氣密性，方法為：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液面不下降，即可證明裝置不漏氣．
故填：氣密性．
（2）應在A裝置中加入的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，過程中能夠觀察到大理石（或石灰石）表面產生大量氣泡．
故填：大理石（或石灰石）；稀鹽酸；大理石（或石灰石）表面產生大量氣泡；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B中盛有紫色石蕊試液，觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅色，這是因為二氧化碳和石蕊試液中的水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：紫色石蕊試液變紅色；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此若用裝置C鑒定產生的二氧化碳氣體，在C中盛放的試劑是澄清石灰水，產生的現象是石灰水變渾濁．
故填：澄清的石灰水；石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）因為二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，所以向燒杯D中通入二氧化碳時，能夠觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅．
故填：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；密度比空氣大；不能燃燒；不支持燃燒．
（6）圖中①裝置還可以用來制取氧氣，氧氣的化學式是O₂，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題主要考查了實驗室制取二氧化碳的藥品、實驗現象、二氧化碳的性質及其化學方程式的書寫的方面的知識；
書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．