Question

【題目】某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對方鎂石中MgO含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），實驗后得到一無色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究。

（活動一）過濾該殘液，取10 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	4	8	12	16	28	32
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是_____________（寫化學(xué)式）。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算10 g濾液中溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（列出計算過程）。

（活動二）小組同學(xué)將測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量繪成坐標(biāo)圖如圖所示。

（3）A點時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；C點時溶液的pH _______7（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根據(jù)活動一的實驗數(shù)據(jù)分析，A、B點的數(shù)值分別為_______、_______。

Answer 1

【答案】HCl、MgCl2 9.5% NaCl、MgCl2 ＞ 8 24

【解析】

氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的判斷和計算。

（1）加入氫氧化鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，因此該濾液中含有的溶質(zhì)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，化學(xué)式分別為：HCl、MgCl2；

（2）設(shè)10g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x

x=0.95g，

100g濾液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.5%，

（3）A點時，溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂；C點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，pH值大于7；

（4）由表中數(shù)據(jù)和圖中信息可知，從8g到12g增加4g氫氧化鈉溶液所產(chǎn)生的沉淀，和由12g到16g增加4g氫氧化鈉溶液所產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等，所以可以下結(jié)論8g時鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)．氫氧化鈉恰好和稀鹽酸完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是8g，因此A點的值是8；由表中數(shù)據(jù)和圖中信息可知，加入4g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是0.145g，因此產(chǎn)生0.58g沉淀時消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量應(yīng)該是16g，因此B點的值是：16+8=24。