Question

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中和10%的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖25所示。

請(qǐng)回答:

(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸100g，需要水________________g (結(jié)果精確到0.1)。

(2)當(dāng)a為160g時(shí)，消耗鹽酸多少克?_______________

Answer 1

【答案】66.7g 73g

【解析】

設(shè)需要水的質(zhì)量為x。
（100g-x）×30%=100g×10%

x≈66.7g

答：需要水的質(zhì)量為66.7g。
（2）設(shè)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為y。

y=7.3g
消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：7.3g÷10%=73g
答：當(dāng)a為160g時(shí)所消耗稀鹽酸73g。
故答案為：
（1）66.7；
（2）73g。