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有關實驗操作，不能達到預期目的是（）
A．用10mL量筒量取8.2mL水
B．用電子天平稱取5.6g氧化銅粉末
C．用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣
D．用5mL水和5mL酒精配制成10mL酒精溶液

【答案】分析：A、用量筒量取一定體積的液體，要選擇和量筒容量接近的量筒，以減少誤差．
B、電子天平的精確度為0.1g．
C、根據氧氣的密度和水溶性選擇收集方法，題中要求收集純凈氧氣．
D、由于液體的密度不同，所以溶液的體積一般沒有加和性．
解答：解：A、正確，因為量筒量取一定體積的液體時，要選擇和量筒容量接近的量筒．
B、正確，電子天平的精確度為0.1g，可以稱取5.6g．
C、正確，用排水法可以收集比較純凈的氧氣．
D、錯誤，由于酒精和水的密度不相等，所以混合后體積不是10mL．
故選D
點評：本題主要對常用儀器的使用方法和稱量容器的精確度進行考查，在實驗記錄數據時必須依據所選儀器的精確度進行記錄，否則數據就沒有意義了．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH₃）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是

常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體

（寫出一條即可）；
（2）如圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇

（填裝置序號）作為氣體的發生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是

氨氣的密度小于空氣

．
③裝置A除用作某些氣體的發生裝置外，還可進行其它實驗，如

加熱碳酸氫銨

（請舉一例加以說明）．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．

、

分別表示N₂、H₂、NH₃．在催化劑表面（下圖中

表示催化劑表面）N₂和H₂反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發現合成氨反應過程的順序為：E→

→

→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：

化學反應前后，原子的種類和個數均不變

．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖1所示的實驗裝置（K₃處于關閉狀態至操作b 完成為止）；
b．通過調節活塞K₁、K₂，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K₁、K₂，在

K₁

（選填“K₁”或“K₂”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，再打開K₃，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①寫出c步實驗中所發生的反應的化學式表達式

NH₃+HCl=NH₄Cl

；
②上述c步實驗中出現的現象說明

微粒（或分子）是不斷運動的

．
（5）近期發生的“三鹿”嬰幼兒奶粉事件，敲響了食品安全的警鐘．國家規定：每100g嬰幼兒奶粉中蛋白質必須達12g-25g．為了測定奶粉中蛋白質的含量，可采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣．
①蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C₃H₇O₂N）就是一種氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的質量比為

36：7：32：14

．
②蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH₂）₂]，若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素

g．
③圖2是某奶粉包裝袋上的部分文字說明．現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生氨氣的質量為3.74g．

通過計算說明：該奶粉包裝袋上所注蛋白質的含量是否真實（蛋白質含氮元素的質量分數為16%）？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組同學在幫忙整理化學藥品室時發現一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發現瓶內裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導下，興趣小組同學對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC₂），工業品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔（C₂H₂），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關反應方程式：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產物是什么？
（2）這瓶電石是否變質了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①

試管

；②

錐形瓶

．
（2）可用制取少量乙炔的反應裝置是

（填符號）．該反應裝置還可用于制取

二氧化碳

，收集該氣體的裝置可用

（填符號），有關化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）實驗時，發現制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是

（填符號）．
a．控制液體的滴加速度 b．改用體積小的錐形瓶 c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是

用高錳酸鉀加熱制取氧氣

，有關化學方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是

檢驗乙炔的純度

．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有白色固體出現，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧．已知乙炔完全燃燒產物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關化學方程式是

2C₂H₂+5O₂

點燃

4CO₂+2H₂O

2C₂H₂+5O₂

點燃

4CO₂+2H₂O

、

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質
（1）取少量試劑瓶內的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現象；取少量試劑瓶內的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產生大量氣泡，說明這瓶電石

有

填“有”或“沒有”）變質．
（2）分析了電石變質的可能原因后，興趣小組同學認為試劑瓶內的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞 ②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸	①試管中的液體呈紅色 ② 沒有氣泡冒出沒有氣泡冒出	①樣品中含有：氫氧化鈣氫氧化鈣 ②樣品中不含有碳酸鈣．

（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與

水蒸氣

反應而變質，因此，保存電石時應

保持干燥

注意

密封

保存．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市南長區初三第一學期期中化學試卷 題型：實驗題

（8分）人類的生存離不開氧氣。某校化學興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗。

探究一：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。

⑴如右圖所示裝置和藥品進行實驗，反應的化學式表

達式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵小明同學認為可用鐵絲代替紅磷測定空氣中氧氣的

含量，小麗同學認為不可以，其原因是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

⑶小芳同學用木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量。

結果卻發現水幾乎沒有倒吸。小組內同學幫她仔細檢

查，發現裝置的氣密性及操作步驟均無問題。你認為

造成此現象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷小組內同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是：。

探究二：以下是該小組探究影響H₂O₂溶液反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76