Question

【題目】“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫藥等領域。“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：

⑴H2O2在催化或受熱條件下易分解，其化學方程式為______________________；在上述流程中，向反應前的H2O2中加入穩定劑的作用是______________________。

⑵在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是_______(填序號)。

A.二氧化錳 B.稀鹽酸 C.硫酸鈉 D.石灰水

⑶“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為

2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑

請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是____？

②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液，需加水的質量是________？

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 防止雙氧水分解 C 生成Na2CO3的質量為53g 配成10.6%的溶液需加水的質量為447g

【解析】本題是信息題，主要考查了碳酸鈉與過氧化氫的性質和根據化學方程式的綜合計算。

（1）雙氧水在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；雙氧水在常溫下就能分解，所以在反應前加入穩定劑的作用是防止雙氧水分解．

（2）“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，導致碳酸鈉變質的原因是與碳酸鈉或雙氧水反應了，

A、加入二氧化錳，使雙氧水分解而變質；

B、加入稀鹽酸，與碳酸鈉反應而變質；

C、加入硫酸鈉，不能與碳酸鈉和雙氧水反應，不變質；

D、加入石灰水，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉而變質。故選C。

（3）①設：生成Na2CO3的質量為x

2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑

424 96

x 12g

=

x=53g

②設將這些碳酸鈉粉末配成溶質質量分數為10.6%的溶液需加水的質量為y

=500g

500g﹣53g=447g

或

×100%=10.6%，y=447g

答：生成Na2CO3的質量為53g，配成10.6%的溶液需加水的質量為447g．