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學習了氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H₂O、Na^＋、OH^－，能使無色酚酞試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色。
【提出猜想】猜想①：可能是H₂O ；猜想②：可能是Na^＋；猜想③：可能是OH^－。
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1滴～2滴無色酚酞試液，振蕩	試管內溶液仍為無色	水分子不能使無色酚酞試液變紅色
②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞試液，振蕩
③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞試液，振蕩

【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是。

【實驗驗證】試管內溶液仍為無色 Na^＋不能使無色酚酞試液變紅色
試管內溶液變為紅色 OH^－能使無色酚酞試液變紅色
【討論反思】無色酚酞試液中有大量水分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色

本題以實驗探究的形式考查氫氧化鈉使無色酚酞試液變紅的本質。實驗操作②取用的氯化鈉溶液中含有Na^＋，滴入酚酞不變紅，說明Na^＋不能使酚酞變紅。實驗③通過氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅的對比實驗說明使無色酚酞試液變紅的是OH^－。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。
（一）探究：從物質組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種。
（二）實驗：
（1）甲同學為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發生變化，則該氣體中 SO₂（填“有”或“無”）。
（2）乙同學認為只有O₂，則可用來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
（3）丙同學為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：
O₂+4KI+4HCl ="==" 2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質。于是他設計了如下的實驗裝置：

（三）實驗現象與結論：A中觀察到       ，證明無O₂；
B中觀察到       ，證明該氣體是H₂。
（四）實驗反思：
（4）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先        以確保安全。
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡。為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究。
【探究一】小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗。

　　要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是
                                                 。
實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是              、          （填化學式）。
【探究二】
（1）實驗過程：
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種。
寫出上述實驗探究中②反應的化學方程式。
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：Na₂CO₃+ CaCl₂===CaCO₃↓ +2NaCl
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同。
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗。請將下列實驗方案填寫完整。

實驗操作	主要實驗現象	結論
①		證明溶液中有Na₂CO₃
②		證明溶液中既無NaHCO₃又無NaOH

（6）實驗反思：①根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀。于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否反應？（如反應，請寫出化學方程式，如不反應此空不填）。②Na₂CO₃、NaHCO₃兩種物質性質上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是。
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，
這瓶試劑不可能是        。
【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能
是           。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確相關的化學方程式

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）。（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為       組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水與空氣中CO₂反應，化學方程式為：
可能是	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是的混合物。
（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論。乙同學查閱了溶解性表(如下圖)，認為甲同學的結論不嚴密，理由是。

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液		白色粉末中含有Ca(OH)₂
往上述試管內殘留的固體中加入足量稀鹽酸	固體溶解，產生氣泡	白色粉末中
由上述實驗可知白色粉末的成分是：

（3）交流與反思
通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是_______(填序號)。
A．密封保存 B．使用前，臨時配制 C．禁止使用這種試劑

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面的氧化物會先與鹽酸反應。
【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是。
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式   。
【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為   。
（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH
【查閱資料】①Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫。
②硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳。
【實驗過程】

①取0．5g碳酸鈉、0．2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應為：4Na₂CO₃+12S+X

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學式為；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₁（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h₂，記錄數據h₂。理論上h₂：h₁= ；
④按照①～③再重復實驗2次。3次實驗數據如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11．0	11．4	11．6
h₂/cm	8．7	9．1	9．2

【解釋與結論】根據第1次實驗數據，計算空氣中氧氣的體積分數為％（結果精確到0．1％）；
【反思與評價】實驗過程①中濃NaOH溶液的作用是；若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續操作，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：。（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一氧化碳還原氧化鐵的裝置如圖（B中盛有澄清的石灰水），回答問題．

（1）寫出A中發生反應的化學方程式．　
（2）C裝置的作用是　                                                   　
（3）為探究鋅、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：
①鋅片浸入稀硫酸中
②銅片浸入稀硫酸中
③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液
請補充一個實驗來證明三種金屬活動性順序（寫出實驗步驟、現象）．
結論：鋅、鐵、銅的活潑性順序為Zn＞Fe＞Cu．

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