Question

【題目】“504雙吸劑”的成分如標簽所示，甲、乙兩位同學對一包久置的“504雙吸劑”探究，他們猜想久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

已知：鐵與氧化鐵溶液反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2。

請你補充甲同學設計并記錄的部分實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量固體于試管中，_______，將生成氣體通入澄清石灰水中。	產生大量氣泡，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。	固體中一定含有_____，不一定含Fe2O3
2．取少量固體于試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液。	試管底部有不溶物，試管外發熱，____	固體中含有CaO和Ca（OH）2

寫出實驗操作1中產生大量氣泡的反應的化學方程式__________________。

（若正確回答下列問題加4分，總分不超過40分）

實驗質疑：乙同學認為“固體中含有CaO和Ca（OH）2”的實驗結論不正確，請闡述理由___________。

請你設計實驗探究固體中是否含有Fe2O3______________（寫出實驗步驟即可）。

Answer 1

【答案】滴加足量稀鹽酸 Fe、CaCO3 酚酞試液變紅色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此不能確定固體中是否含有氫氧化鈣 步驟一：取適量樣品，利用磁鐵充分吸引；步驟二：取步驟一后的固體于試管中，加入足量稀鹽酸

【解析】

實驗報告如下所示：

1．取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中，產生大量氣泡，得到淺綠色溶液，是因為鐵和鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，澄清石灰水變渾濁，是因為鹽酸和碳酸鈣反應生成了二氧化碳，固體中一定含有Fe、CaCO3，不一定含Fe2O3；

2．取少量固體于試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液，試管底部有不溶物，試管外發熱，是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，酚酞試液變紅色，是因為溶液顯堿性。

故填：滴加足量稀鹽酸；Fe、CaCO3；酚酞試液變紅色。

實驗操作1中產生大量氣泡，是因為鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

實驗質疑：

乙同學認為“固體中含有CaO和Ca（OH）2”的實驗結論不正確，理由是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此不能確定固體中是否含有氫氧化鈣。

故填：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此不能確定固體中是否含有氫氧化鈣。

實驗方案：步驟一：取適量樣品，利用磁鐵充分吸引；

步驟二：取步驟一后的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，如果溶液變黃色，說明含有氧化鐵，反之不含有氧化鐵。

故填：步驟一：取適量樣品，利用磁鐵充分吸引；步驟二：取步驟一后的固體于試管中，加入足量稀鹽酸。