Question

粗鹽中含有較多量的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質（泥沙等）．某興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成．
（1）下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請用圖示編號依據操作步驟的先后順序進行填空．


①溶解________；②過濾________；③蒸發________；④計算產率________．
（2）分析以上實驗可能出現誤差的原因（答一點）________．
（3）小組中的甲乙二位同學為除去粗鹽中可溶性雜質，甲用飽和食鹽水洗滌，乙選擇適當試劑通過反應除去雜質．乙先將粗鹽全部溶解，然后加試劑進行除雜反應，待反應完全后，再將食鹽水蒸干得到精鹽．請你參與乙同學反應除雜的部分方案設計．
可供選用的物質有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液．

實　驗　步　驟	現　象	結 論 和 化 學 方 程 式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再產生沉淀	有白色沉淀產生	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續向上述試管中滴加，直到不再產生沉淀	有白色沉淀產生	化學方程式：
③過濾	濾液澄清

Answer 1

解：（1）①先稱量5g粗鹽（B），然后溶解（A），溶液達到飽和后，再稱量剩余的粗鹽質量（D）．
②過濾時要用到F儀器；
③蒸發時要用到E儀器；
④計算產率托盤天平C．
故答案為：①BAD（此操作順序不能錯），②F，③E，④C．
（2）以上實驗可能出現誤差的原因有：①過濾時濾紙有破損，②蒸發時有固體濺出，③溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，NaCl沒有全部溶解就過濾等．
故答案為：NaCl沒有全部溶解就過濾（此空答案開放）．
（3）因為此時溶液中可能存在CaCl₂，故應繼續向試管中滴加Na₂CO₃溶液，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案為：②飽和Na₂CO₃溶液，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（只寫此化學方程式即給分，再寫Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓不扣分也不加分）．
分析：（1）根據粗鹽提純要用到的儀器進行合理選擇即可；
（2）根據粗鹽提純實驗時可能出現的誤差解答；
（3）因為CaCl₂與Na₂CO₃溶液反應生成沉淀，故應繼續向試管中滴加Na₂CO₃溶液．
點評：本題主要考查學生對粗鹽提純實驗的掌握情況．