Question

將20g不純的硫酸鈉樣品溶于139.1g水中（雜質不溶于水，也不參加反應），與一定質量的氯化鋇溶液混合，充分反應后過濾，得到溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液234g．求：
（1）不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量分數；
（2）所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：由于硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液234g算出氯化鈉的質量，根據方程式由氯化鈉的質量計算出硫酸鈉的質量，再用硫酸鈉的質量除以硫酸鈉樣品的質量就可算出質量分數，根據氯化鈉的質量算出氯化鋇的質量，再用氯化鋇的質量除以氯化鋇溶液的質量，氯化鋇溶液的質量=234g+硫酸鋇沉淀的質量-139.1g-硫酸鈉的質量．
解答：解：設不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量為x，氯化鋇溶液中溶質的質量為y，生成的沉淀質量為z，氯化鈉的質量為234g×5%=11.7g
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
    142     208   233      117
     x       y      z    11.7g
===
x=14.2g，
y=20.8g，
z=23.3g，
則樣品中硫酸鈉的質量分數為%=71%．
（2）所加氯化鋇溶液的質量為：234g+23.3g-139.1g-14.2g=104g，
所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數為%=20%
答：不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量分數為71%，所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20%．
故答案為：（1）71%；（2）20%．
點評：解答本題的關鍵是要知道根據已知條件氯化鈉的質量去計算其它物質質量，不容易想到的是計算氯化鋇溶液的質量，要根據質量守恒定律用最后所得溶液質量加上沉淀的質量減去水的質量再減去硫酸鈉的質量就是氯化鋇溶液質量．