Question

【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。

序號	鹽酸溶液濃度	2分鐘內產生氫氣的體積
1	5%	10mL
2	15%	28mL

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____（a或b）管接c。

（3）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。由此推斷實驗是通過_________來體現反應快慢的。

（4）小敏分析數據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是:______________。

（5）實驗中小敏發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑ b 相同時間內產生氣體多少 沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等(5)溫度

【解析】

（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）氫氣的密度小于水。圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的b管接c，排入量筒中水的體積即為收集的氣體體積；

（3）由此推斷實驗是通過相同時間內排入量筒中水的體積（即相同時間內產生氣體多少）來體現反應快慢的；

（4）其他同學認為結論不可靠，他們的依據是沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等；

（5）鋅和鹽酸反應放熱，由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關，即溫度越高，反應速率越快。