Question

向138克CaCl₂溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na₂CO₃溶液至過量，經(jīng)測得生成沉淀的質(zhì)量與所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計算a點的值？
（2）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

（1）反應(yīng)中消耗的碳酸鈉的質(zhì)量=106g×10%=10.6g
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
10.6gx y

106

10.6g

=

100

x

=

117

y

解得：x=10g，y=11.7g
所以a的值為10；
（2）反應(yīng)后生成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

138g+106g-10g

×100%=5%
答：（1）a點的值為10；
（2）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．