Question

（2013?棗莊）為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為

1：16

．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫的化學式結合化學式的相關計算可以求出過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比；
（2）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根據質量守恒定律可以知道，生成氧氣的質量是50.0g+2g-50.4g=1.6g
設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
此過氧化氫溶液的溶質質量分數為：

3.4g

50.0g

×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．