Question

【題目】工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣（CaSO4）等產品，實現“變廢為寶”．反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 ， 現用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫．求：
①石灰石中碳酸鈣的質量．
②可吸收二氧化硫的質量．

Answer 1

【答案】解：①1.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質量=1.25t×80%=1t．
②設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為x．
2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
1t x

x=0.64t，
答：①石灰石中碳酸鈣的質量為1t；②可吸收二氧化硫的質量為0.64t．
【解析】①根據石灰石中碳酸鈣的質量=石灰石×80%解答．②由石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數，根據反應的化學方程式可以列式計算出理論上完全吸收二氧化硫的質量．本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．