Question

某同學對下列4個實驗都設計了兩種方案，其中方案一、方案二都合理的是

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去炭粉中少量的氧化銅	證明長期露置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)	鑒別硫酸鉀和硝酸銨	證明稀醋酸溶液呈酸性
方案一	加稀硫酸	加足量稀鹽酸	看外觀	加無色酚酞試液
方案二	高溫灼燒	加澄清石灰水	加熟石灰研磨聞氣味	加氫氧化鈉溶液

Answer 1

B

試題分析：A、在高溫下灼燒，炭粉會與空氣中氧氣反應生成二氧化碳氣體，而氧化銅不反應，故方案二不合理；
B、證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，主要是檢驗是否存在碳酸鈉；方案一、加稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H₂O 無明顯現(xiàn)象，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生氣泡，根據(jù)產(chǎn)生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)，反之就沒有變質(zhì)，故合理；方案二：加澄清的石灰水 Ca（OH）₂、NaOH二者不反應，無明顯現(xiàn)象，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)產(chǎn)生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒有變質(zhì)，故合理；綜上所述，故B正確；
C、方案一：看外觀 硫酸鉀和硝酸銨二者都是白色固體，故不合理；
D、方案一：用無色的酚酞試液不能證明稀醋酸溶液呈酸性，因為酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色，故不合理；方案二：醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉、水，無現(xiàn)象，故不合理；綜上所述，故D錯誤；
故選B。
點評：在具體實驗設計中要對其原理要透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗的目的進行分析判斷。