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【題目】為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16g該混合物樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛固體混合物的總質量98g，再把100g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加入盛有固體樣品的燒杯中，每次都充分反應。實驗數據如下表：

請分析以上數據后計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是____________；

（2）該固體混合物中碳酸鈉的質量分數________？（要求寫出計算過程）

（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線________（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）。

【答案】1.6g 66.25%（詳見解析）

【解析】

將100g的稱鹽酸分四次加放每次加放25g，根據質量守恒，第一次加入25g后的總質量為123g，剩余質量為121.4g，放出二氧化碳的質量=123g -121.4g =1.6g；第二次加放25g后的總質量為148g，剩余質量為144.8g，放出二氧化碳的總質量=148g -144.8g =3.2g；第三次加入25g后的總質量為173g，剩余質量為168.6g，放出二氧化碳的總質量=173g -168.6g =4.4g；第四次加放25g后的總質量為198g，剩余質量為193.6g，放出二氧化碳的總質量=198g -193.6g =4.4g。

（1）第一次加入25g后的總質量為123g，剩余質量為121.4g，根據質量守恒可知，放出二氧化碳的質量=123g -121.4g =1.6g；

（2）根據以上分析可知，碳酸鈉完全反應生成的二氧化碳質量為4.4 g；

設：樣品中碳酸鈉的質量為x。

x=10.6g；

該固體混合物中碳酸鈉的質量分數=；

（3）每25g的稀鹽酸與足量的樣品反應生成二氧化碳1.6g，設：生成4.4g的二氧化碳所需稀鹽酸的質量為y。則有：，y=68.8g；根據計算68.8g的稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應生成4.4g的二氧化碳，當加入稀鹽酸超過68.8g后，碳酸鈉已經完全反應，二氧化碳氣體的質量不再變化，可繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線如圖所示：

練習冊系列答案

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_____ _______ ______ ______ ________

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操作	裝置	現象
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（3）把銅絲網（連同固定的鐵絲）插入①中。		①中有大量氣泡產生，5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產生。