Question

【題目】某同學進行粗鹽提純實驗，操作過程如下，請按要求回答問題：

（1）上圖操作中①、②、③依次是下圖中_____（填字母序號）。

（2）除去泥沙后的鹽中還含有少量等可溶性雜質，該同學將除去泥沙后的鹽進行進一步提純。他首先將此鹽用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加入稍過量的溶液、_____（填化學式）溶液和_____（填化學式）溶液，除去沉淀后，向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸，然后蒸發結晶得到純凈的氯化鈉固體。

（3）另一同學用所得的氯化鈉固體和蒸餾水配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液，需稱取_____，配制時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____。

（4）氯化鈉可用于生產多種化工產品，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳可生成碳酸氫鈉（由于碳酸氫鈉溶解度較小在該反應中可視為沉淀）和氯化銨，寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】 量筒

【解析】

（1）操作①是將粗鹽固體變為混合液體，屬于溶解操作，對應B；操作②是將混合液中的固體和液體分離，屬于過濾操作，對應A；操作③是將溶液轉變為固體，屬于蒸發結晶，對應C，故答案為BAC;

(2) 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，氫氧化鈉和碳酸鈉的順序不固定，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故填 ； ；

（3）配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液，需稱取的質量為5%×50g=2.5g;

配置溶液時需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和漏斗；

（4）根據描述，化學方程式為：