Question

【題目】某種氯化鈉固體中含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，現通過下列方法除去雜質：
（1）寫出X溶液中溶質的化學式 ．
（2）寫出②處發生的化學反應方程式（寫一個即可） ．
（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是什么？蒸發加入了過量的稀鹽酸，為什么蒸發后能得到純凈的氯化鈉固體？

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
（3）答：除去過量的Na2CO3和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發，在蒸發過程中氣體逸散到空氣中
【解析】解：（1）除去少量氯化鈣和硫酸鎂，應先用足量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，然后用足量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，因此X溶液中溶質是氫氧化鋇．（2）②處發生的反應有：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉．（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發，在蒸發過程中氣體逸散到空氣中，因此蒸發后能得到純凈的氯化鈉固體．

所以答案是：（1）Ba（OH）2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（3）除去過量的Na2CO3和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發，在蒸發過程中氣體逸散到空氣中．

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．