Question

【題目】某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________________________________；

（2）步驟②、③中，操作X的名稱是__________________________________；此操作用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，___________________________。

（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 ____________________________________；寫出步驟③反應的方程式___________________________________ 。

（4）有同學認為原實驗方案不完善，應該在步驟④之前向溶液B加入適量的_________________（填藥品名稱），若加入該藥品過量是否影響最終氯化鈉純度？_________________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】攪拌，加速溶解 過濾 漏斗 將雜質氯化鎂完全除去 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀鹽酸 否

【解析】

（1）步驟①是溶解，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
（2）步驟②、③中，操作X可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以名稱是過濾，此操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）氫氧化你和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：將雜質氯化鎂完全除去，步驟③反應的化學方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）有同學認為原實驗方案不完善，應該在步驟④之前向溶液B加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發的過程中，稀鹽酸就揮發掉了，所以若加入該藥品過量不影響最終氯化鈉純度。
故答案為：（1）攪拌，加速溶解；
（2）過濾，漏斗；
（3）將雜質氯化鎂完全除去，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）稀鹽酸，否。