Question

27、（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO₃，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請你填寫出X的化學式和質(zhì)量．
例如：X為

NaOH

時，質(zhì)量為

8g

；
①X為

鈉

時，質(zhì)量為

4.6克

；
②X為

Na₂O．

時，質(zhì)量為

6.2克

；
③X為

Na₂O₂

時，質(zhì)量為

7.8克

．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCO₃的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進行加熱，經(jīng)充分反應后，排出剩余氣體，此時容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g．試計算原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？
（提示：NaHCO₃+NaOH120℃Na₂CO₃+H₂O）

Answer 1

分析：首先分析反應原理：因為實在密閉容器中進行反應，所以存在過量問題，因為二者可以發(fā)生反應NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應就有三種情況，一是恰好反應完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個反應，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應．
所以解答此題首先要通過恰好反應來判斷是否過量，確定反應方向，然后再根據(jù)化學方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進行解答．

解答：解：（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO₃，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請你填寫出X的化學式和質(zhì)量．
例如：X為 NaOH時，質(zhì)量為 8g；
①X為 鈉時，質(zhì)量為 4.6克；
②X為 Na₂O．時，質(zhì)量為 6.2克；
③X為 Na₂O₂時，質(zhì)量為 7.8克．
（2）由于已知反應前混合物的質(zhì)量和反應后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設18.4g混合物正好完全反應，減少的質(zhì)量為x．

答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為54.3%．
故答為：（1）①X為 鈉時，質(zhì)量為 4.6克；
②X為 Na₂O．時，質(zhì)量為 6.2克；
③X為 Na₂O₂時，質(zhì)量為 7.8克．
（2）原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為10克和8.4克．

點評：本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．