Question

某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入40g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）廢水中硫酸的質量分數；
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣74%的熟石灰處理200t這種廢水，需要熟石灰多少t？

Answer 1

分析：（1）由廢水質量、氫氧化鈉溶液的質量和氫氧化鈉溶液的質量分數，根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出廢水中硫酸的質量分數；
（2）由廢水質量、廢水中硫酸的質量分數和熟石灰中氫氧化鈣的質量分數，根據硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式可以計算出所需熟石灰的質量．

解答：解：（1）設廢水中硫酸的質量分數為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
40g×10%  100g×x

80

98

=

40g×10%

100g×x

，x=4.9%
（2）設需要熟石灰的質量為y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
y×74%  200t×4.9%

74

98

=

y×74%

200t×4.9%

，y=10t
答：（1）廢水中硫酸的質量分數為4.9%．
（2）需要熟石灰10t．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．