Question

某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉．化學(xué)小組同學(xué)在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，向11g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.4g，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．試計(jì)算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：向樣品中加入鹽酸，是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求得生成的氯化鈉的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量，要求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x              y   4.4g

106

x

=

44

4.4g

=

117

y

 x=10.6g    y=11.7g
所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11g-10.6g+11.7g

11g+114.4g-4.4g

X100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式以及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)漏算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．