Question

將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應，濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒，所得固體的質量也為12g。求：

（1）原混合物中鎂的質量分數。

（2）反應后溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：因為銅不與硫酸反應，金屬粉末加入到稀硫酸中恰好完全反應后，濾出的不溶物全部是銅。 設銅的質量為x。 2Cu+O22CuO 128        160 x          12g x=9.6g 則鎂的質量為12g-9.6g=2.4g 則原混合物中鎂的質量分數=´100%=20% 設鎂與硫酸反應生成硫酸鎂為y，氫氣為z。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 24            120    2 2.4g           y     z y=12g    z=0.2g 反應后所得的硫酸鎂溶液中，硫酸鎂的質量分數=´100%=23.4%

提示：