Question

（2013?井研縣模擬）將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列判斷正確的是（　�。�  物質(zhì)  C2H6O  O2  CO2  H2O  X  反應(yīng)前質(zhì)量/g  4.6  8  0  0  0  反應(yīng)后質(zhì)量/g  0  0  4.4  5.4  m

A．表中m的值為3.8

B．X可能是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出m的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成．

解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g，故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素，故選項說法錯誤．
D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，故選項說法正確．
故選D．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．