Question

【題目】如圖是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

A.物質A的溶解度大于物質C的溶解度
B.t2℃時．C物質的飽和溶液中溶質的質量分數為15%
C.將t2℃時的A，B，C三種物質的飽和溶液降溫到tl℃時所得溶液中溶質的質量分數的關系為；B＞C＞A
D.t2℃時．A，B兩物質的溶液中溶質的質量分數相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、比較溶解度大小須確定溫度，故A錯誤；
B、t2℃時，C物質的溶解度是15g，所以飽和溶液中溶質的質量分數為： ×100%=13%，故B錯誤；
C、A、B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t2℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到tl℃時所得溶液中溶質的質量分數的關系為；B＞C＞A，故C正確；
D、t2℃時．A、B兩物質的溶液不能確定是否飽和，所以溶質質量分數不能確定，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．