Question

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花。實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒。

（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_____________________ 的條件。
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】1．Na₂O₂與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H₂O和O₂。
2．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應。
3．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。
【實驗設計】經過討論，小組同學設計用下圖所示裝置進行實驗探究。

【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【實驗分析】
（3）B裝置的作用是______________________。
（4）D裝置中產生現象的原因是                          。
【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為　　 　　同學的猜想是錯誤的，理由是　                                     　　。
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式   　　                         。

Answer 1

（1）對照實驗。
（2）與氧氣接觸，溫度達到棉花的著火點以上。
【實驗現象】②E中石灰水變混濁；
③P處帶火星木條復燃。
【實驗分析】
（3）除去A中濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體。
（4）Na₂O₂與CO₂反應放出熱量，使燒杯E中石灰水溫度升高，由于Ca(OH)₂溶解度隨溫度升高而減小，因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca(OH)₂，產生渾濁。
【拓展提高】①甲，反應前沒有H元素，因此不可能生成NaOH。
②2 Na₂O₂＋2CO₂     2Na₂CO₃＋O₂ ↑

解析