Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

跟據表內數據判斷，下列說法錯誤的是

A．KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃相交

B．60℃時，向105g KNO3的飽和溶液中加入95g水，所得溶液的溶質的質量分數為27.5%

C．從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常采用冷卻熱飽和溶液的方法

D．20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后均能形成飽和溶液

Answer 1

D

解析試題分析：根據題意分析判斷。
A、根據表格可知，KNO₃和NaCl的溶解度在20℃～30℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，正確；
B、60℃時KNO₃的溶解度是110g，即每210g溶液中最多含有硝酸鉀110g，則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g，所以再加入95g水后，溶液中溶質的質量分數為×100%=27.5%，正確；
C、根據圖表可知：氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，但受溫度的變化影響較小；而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確；
D、在20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，KNO₃的溶解度是31.6g；所以20℃時分別將兩種物質各35g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，錯誤。故選D
考點：固體溶解度及其應用
點評：解答本題的關鍵是，要熟記和理解固體溶解度的概念及其應用，以及溶質質量分數的有關計算，只有這樣才能正確作答。