Question

【題目】有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、 MgCO3、 CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g逐滴加入稀鹽酸，產生氣泡，最終得到無色溶液，產生氣體隨稀鹽酸滴加的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A.完全反應得到無色溶液，樣品中可能含有CuSO4

B.NaCl 不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

D.Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中一定沒有硫酸銅，故A錯誤；

B、設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y。

x=13.8g

y=7.3g；

K2CO3固體樣品不純，根據近似平均值法，其中混有的雜質一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱，能產生二氧化碳的有碳酸鈉（相對分子質量106）和碳酸鎂（相對分子質量84），由于每分子碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂中含有的碳酸根相同，可以通過比較相對分子質量來進行確定，碳酸鈉和碳酸鎂相對分子質量都比碳酸鉀小，說明產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，說明一定含有氯化鈉，碳酸鈉、碳酸鎂至少有一種，故B錯誤；

C、根據B選項分析可知，所加稀鹽酸中溶質的質量分數=，故C正確；

D、根據選項B的分析，碳酸鈉、碳酸鎂至少有一種，故D錯誤。故選C。