Question

【題目】為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小紅稱取該純堿樣品12g，加入55.5g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾后得到57.5g濾液（雜質能溶于水且不參與反應）。請計算：

（1）生成碳酸鈣的質量是______g；

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數______（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】10 88.3%

【解析】

根據質量守恒定律可知,反應過程中質量的減少是因為生成了碳酸鈣沉淀,利用反應前后質量之差即可求出碳酸鈣的質量；根據碳酸鈣的質量和反應的化學方程式可求出碳酸鈉的質量，進而求算出其質量分數。

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成碳酸鈣的質量=12g+55.5g-57.5g=10g。

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x。

解得x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質量分數為100％88.3％。