Question

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應的化學方程式為______，其中二氧化錳在化學反應前后固體混合物中的質量分數將______．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）待固體完全反應后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
______（填寫選項序號）．
a．烘干　　b．溶解　　c．洗滌　　d． 過濾
（3）過濾、蒸發時都需用到的儀器是______（填序號）．
A．酒精燈　　 B．燒杯　　 C．玻璃棒　　 D．漏斗　　 E．量筒
（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制80g 5%的氯化鉀溶液．配制該溶液的操作步驟如下：
①計算：需要氯化鉀固體的質量為______g，水______mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯，倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．
（5）如下圖所示，已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸恰好完全反應．計算反應后溶液的溶質質量分數．（列式計算）______

Answer 1

解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，該反應中反應后固體質量減小，所以二氧化錳質量分數增大，
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，增大；
（2）需要先將混合物配成溶液，然后進行過濾，洗滌固體，最后進行蒸發，故答案為：bdca；
（3）蒸發需要的儀器有蒸發皿．玻璃棒、酒精燈等，過濾需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺等，故答案為：玻璃棒；
（4）①溶質質量等于溶液質量和質量分數的乘積，80×5%=4g，水就是80-4=76g，故答案為：4g，76g；
②選用量筒需要就近原則，故答案為：100ml；
（5）56gKOH溶液中KOH的質量為56g×10%=5.6g
設：反應后生成KCl的質量為x
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 74.5
5.6g x
=
x=7.45g
反應后所得溶液中溶質質量分數為：×100%=10%
答：反應后溶液的溶質質量分數為10%．
分析：（1）根據氯酸鉀制氧氣的原理進行分析；
根據反應前后物質的質量進行分析；
（2）根據固體提純的步驟進行分析；
（3）根據蒸發和過濾時的儀器進行分析；
（4）①根據質量分數的計算進行分析；
②根據量筒的使用規則進行分析；
（5）根據題中的數據找出等量關系進行解答．
點評：在解此類題時，首先分析考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．