【題目】某同學完成了鎂條與稀鹽酸反應的實驗后，為驗證剩余溶液的組成，取剩余溶液60g，向其中緩慢滴加10 %的NaOH溶液，產生沉淀的質量變化如圖所示。
(1)該同學完成鎂條與稀鹽酸反應的實驗時，稀鹽酸______過量(填“是”或“不是”)
(2)求A點對應溶液中
的溶質質量分數為___________(寫出必要的計算過程)
(3)當加入NaOH溶液240g充分反應后，溶液中鈉元素的質量為________g。
【答案】 是 19% 13.8g
【解析】(1)根據圖像可知，開始加入氫氧化鈉溶液時沒有產生沉淀，所以剩余溶液中含有鹽酸和氯化鎂，該同學完成鎂條與稀鹽酸反應的實驗時，稀鹽酸是過量。(2)設A點對應溶液中氯化鎂的質量是x。
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58
x 11.6g
=
，解得x=19g
A點對應的反應無氣體、沉淀生成，所以溶液的質量是：40g+60g=100g
A點對應溶液中
的溶質質量分數為：
×100%=19%
(3)化學反應前后各種元素的質量相等，加入NaOH溶液240g充分反應后，溶液中鈉元素的質量等于240gNaOH溶液中鈉元素的質量：240g×10%×
×100%=13.8g
100分闖關期末沖刺系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像中，能體現對應變化關系趨勢的是( )
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A．一定質量的鐵與足量的硫酸銅溶液反應 | B．鎂在空氣中點燃 | C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物 | D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列化學符號中數字“2”表示的意義，正確的是( )
A. SO2：表示二氧化硫中含有2個氧原子
B. 2Fe：表示2個鐵原子
C. 
：表示一個鎂離子帶2個單位正電荷
D. S2﹣：表示硫元素的化合價為﹣2價
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【題目】中科院研制出一種將二氧化碳成功轉化為汽油的方法，其流程如下圖所示。(下圖中a、b是兩種起始反應物的分子模型，c、d是最終制得的汽油中所含兩種物質的分子模型)
(1)物質d中碳元素與氫元素的質量比為_____。
(2)請從原料或產品的角度，分析該成果能夠解決的現實問題是______(答出一點即可)。
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【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產生
，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑：
(1)我們把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨稱為酸雨。
(2)以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有_______種。
(3)為減少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序號)
①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料
③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發風能、太陽能等新能源
(4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學方程式為______________________。
(5)通入碘水(
的水溶液)會生成硫酸和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中的含量，該原理的化學方程式為___________________。
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【題目】下列圖像能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的是( )
A. 氫氧化鈉溶液加水稀釋
B. 一定壓強下，CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關系
C. 一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
D. 向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸
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【題目】家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)
請分析表中數據回答并計算：
(1)m =__________g
(2)40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為__________g
(3)該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是__________?(寫出計算過程，答案精確到 0.1%)
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【題目】物質a和b在一定條件下反應生成e和d的微觀示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 物質c是一氧化碳 B. 該反應不符合質量守恒定律
C. 該反應前后，原子的種類發生改變 D. 該反應前后，分子的個數保持不變
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【題目】水是生命之源。請回答下列問題。
（1）自來水消毒過程中發生化學反應的微觀示意圖如下
①該反應的反應物和生成物中，共有_____________種氧化物。
②參加反應的A、B兩種物質的分子個數比為_________________。
（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康,生活中常用______________的方法降低水的硬度。
（3）寫出家庭中節約用水的一種做法______________________。
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