Question

（2011?大興區(qū)一模）在今年全國兩會(huì)期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣．為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g	209.12	218.24	227.36	236.48	246.48

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成______g氣體．
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，利用質(zhì)量守恒定律，第2、3、4次加入10g稀鹽酸均放出0.88g二氧化碳，而第5次加入10g稀鹽酸不再放出氣體，因此可判斷前4次實(shí)驗(yàn)中，每次所產(chǎn)生的二氧化碳均為0.88g，反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量即前四次反應(yīng)得到二氧化碳的質(zhì)量和，且樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)題意，利用質(zhì)量守恒定律，可得前四次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，且每次均放出二氧化碳0.88g；則10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，最多生成二氧化碳的質(zhì)量=0.88g×4=3.52g；
故答案為：3.52；
（2）設(shè)碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      3.52g
= 
x=8g 
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律，分析每次加入稀鹽酸后燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化，可以得出每次實(shí)驗(yàn)加入稀鹽酸所放出二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此對反應(yīng)情況進(jìn)行判斷．