Question

（2010?常州二模）為探究某稀硫酸中溶質的質量分數，甲和乙兩學生分別取溶質質量分數相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒有很少量剩余．有關實驗的推理一定正確的是（ ）

• A．原稀硫酸中溶質質量分數大于9.8%而小于19.6%
• B．反應后甲所得溶液中溶質一定只有硫酸鋅
• C．乙實驗中所得氫氣的質量是甲的2倍
• D．反應后乙所得溶液中還含有硫酸

Answer 1

【答案】分析：根據題意，學生甲加入的鋅全部參與化學反應，酸有剩余；而學生乙加入的鋅沒有全部參與化學反應，有剩余，酸全部參與化學反應．
解答：解：A、根據兩組實驗進行比較，不難得出，100克稀硫酸溶液中所含溶質的質量應該大于和6.5g鋅所消耗的硫酸而小于13g鋅所消耗的硫酸，根據化學方程式進行計算可得6.5g鋅消耗的硫酸的質量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶質的質量分數大于9.8%而小于19.6%，故A正確；
B、根據題意可知，學生甲進行實驗時酸溶液并沒有全部參與反應，因此所得溶液中溶質既有生成的硫酸鋅，也有剩余的硫酸，故B錯誤；
C、由于乙實驗中的鋅并沒有完全反應，參與反應的鋅的質量并不是甲實驗中參與反應的鋅的兩倍，因此得到的氫氣應該小于甲的2倍，故C錯誤；
D、由于乙實驗中鋅有剩余，即酸全部參與化學反應，因此乙所得溶液中不可能會有硫酸，故D錯誤；
故選A．
點評：本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應，并根據有關的反應進行相關的計算，培養學生的分析問題、解決問題的能力．