Question

35、為了測定水的組成選用下列裝置回答問題：（氫氣用鹽酸和鋅制得）

（1）為準確測定水的組成，為防止雜質干擾，正確的連接順序為：己→

甲→戊→丁→乙

→丙；
（2）乙裝置的作用是

吸收氫氣還原氧化銅后生成的水

．
（3）若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4克，乙裝置中藥品增加了7.2克，丙裝置增加了3.6克，根據此可求出水中H、O質量比為（只寫計算式）

（7.2-6.4）：6.4

．
（4）實驗結束后，若丁處仍有黑色固體，這對實驗的結果的影響是

無影響

（填“氧的質量偏大”、“氫的質量偏大”、“無影響”）；
（5）裝置中的丙能否省去？

不能

為什么？

它的目的是吸收空氣中的水蒸氣，否則會影響實驗的結果

．

Answer 1

分析：測定水的組成的實驗思路為：
    利用金屬與酸反應產生的氫氣還原金屬氧化物，測定丁中金屬氧化物和乙中干燥劑反應前后的質量．丁中金屬氧化物反應前后的質量減少，減少的質量就是金屬氧化物中失去的氧元素的質量，即生成的水中氧元素的質量；乙中干燥劑反應前后質量增重，增重的質量即為生成的水的質量．

解答：解：（1）為準確測定水的組成，為防止雜質干擾，正確的連接順序為：己→甲→戊→丁→乙→丙．從己中生成的氫氣帶有氯化氫氣體和水蒸氣，依次通過甲和戊除去，然后再通過丁還原氧化銅，反應后生成的水蒸氣經過乙被吸收，最后再連接丙裝置，丙的作用是吸收空氣中的水蒸氣，以免進入乙裝置影響測定結果．實驗結束后，若丁處仍有黑色固體，這對實驗的結果無影響，因為實驗中需要的數據是金屬氧化物反應前后減少的質量，即為水中氧元素的質量．
（2）丁中金屬氧化物反應前后減少的質量為6.4克，即水中氧元素的質量；乙裝置增加的質量7.2克即為生成水的質量；7.2克-6.4克為氫元素的質量．根據此可求出水中H、O質量比為（7.2-6.4）：6.4．
故答案是：（1）甲→戊→丁→乙；
（2）吸收氫氣還原氧化銅后生成的水；
（3）無影響；
（4）不能；它的目的是吸收空氣中的水蒸氣，否則會影響實驗的結果．

點評：此題考查測定水的組成的綜合實驗，有利于培養學生對化學知識的綜合運用能力．解題有以下要點：1、一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成：發生裝置+凈化裝置+性質實驗裝置+尾氣處理裝置；2、凈化氣體時：一般除雜在先，干燥在后．測定水的組成需要確切的實驗數據，因此在實驗裝置的選擇中，要盡量消除各種對實驗數據和結果的干擾因素．