Question

1．如圖1是實驗室常用的一些裝置：

（1）儀器a的名稱：試管；
（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是BD（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內已充滿二氧化碳；
（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，當觀察到裝置C中導管口氣泡連續、均勻冒出時才開始收集；
（4）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）從實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱，故發生裝置為B，二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水，故只能用向上排空氣法而不能用排水法，由于二氧化碳的密度比空氣大，進入集氣瓶后，沉積在集氣瓶的底部，二氧化碳自下而上，充滿集氣瓶，當瓶口有二氧化碳時，說明二氧化碳已收集滿去分析解答；
（3）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據反應原理書寫方程式，利用排水法收集氣體時，要等導管口氣泡連續、均勻冒出時再開始收集，防止收集的氣體不純；
（4）實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是長進短出，因此是c進d出，裝置中的X是濃硫酸起干燥作用；然后b進a出，因為二氧化硫的密度比空氣大．

解答 解：（1）儀器a是試管；故填：試管；
（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱，故發生裝置為B，二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水，故只能用向上排空氣法而不能用排水法，故收集裝置為D；由于二氧化碳的密度比空氣大，進入集氣瓶后，沉積在集氣瓶的底部，二氧化碳自下而上，充滿集氣瓶，當瓶口有二氧化碳時，說明二氧化碳已收集滿；由于二氧化碳不能支持燃燒，所以把燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內已充滿二氧化碳；故答案為：BD；把燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內已充滿二氧化碳．
（3）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用排水法收集氣體時，要等導管口氣泡連續、均勻冒出時再開始收集，防止收集的氣體不純；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；導管口氣泡連續、均勻冒出；
（4）實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是長進短出，因此是c進d出，裝置中的X是濃硫酸起干燥作用；然后b進a出，因為二氧化硫的密度比空氣大；故答案為：c；d；b；a；濃硫酸．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．