Question

17、分別向同濃度、同質量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）₂、④MgCO₃，反應完全后所得溶液中溶質質量分數相同的是

氧化鎂和碳酸鎂分別與等質量的硫酸恰好完全反應后溶液的溶質質量分數相等

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Answer 1

分析：根據化學變化前后元素質量不變，可知消耗質量和質量分數均相同的稀硫酸時，Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃四種物質恰好完全反應完全后（反應物均完全反應）生成硫酸鎂質量相等，即反應后所得溶液中溶質質量相等；因此，為比較所得溶液中溶質質量分數大小，只需要考慮反應后生成水的量的變化即可完成比較．

解答：解：根據反應的化學方程式，可判斷與等質量的硫酸恰好完全反應后溶液質量的增加值為
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液質量增加
24   98    120  2      24-2=22
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液質量增加
40   98    120          40
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O  溶液質量增加
58         98     120              58
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液質量增加
84      98   120        44       84-44=40
根據反應后溶液溶液量，與鎂反應時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應時所得溶液的質量最小，而反應后所得溶質硫酸鎂的質量相同，因此，與鎂反應后所得溶液的溶質質量分數最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應后所得溶液的溶質質量分數最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質量的硫酸恰好完全反應后溶液的溶質質量分數相等．
故答案為：氧化鎂和碳酸鎂分別與等質量的硫酸恰好完全反應后溶液的溶質質量分數相等．

點評：本題的解決技巧在于利用化學變化前后元素質量不變，判斷出反應后所得溶液中溶質質量相等，這使得本題的解答簡便很多．