Question

4．某氣體由CO₂、CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一種或幾種組成，為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），實驗結束后，①中無明顯現象，測得裝置③和裝置④增加的質量比為9：22．下列對該氣體組成判斷正確的是（　　）

• A． 該氣體中一定含有C₂H₄
• B． 該氣體中一定沒有CH₄、CO₂
• C． 該氣體中可能含有C₂H₂
• D． 該氣體不可能同時含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄

Answer 1

分析 根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉能吸收二氧化碳．

解答 解：實驗結束后，①中無明顯現象，說明氣體中沒有二氧化碳，所以B錯誤；裝置③質量增加量是生成水的質量，裝置④質量的增加量是生成二氧化碳的質量，所以測得裝置③和裝置④增加的質量比為9：22，就是生成水喝二氧化碳的質量比是9：22，所以碳元素和氫元素的質量比是：22×$\frac{12}{44}×100%$：9×$\frac{2}{18}×100%$=6：1，在CH₄中碳和氫元素質量比是：12：4=3：1；在C₂H₂中碳元素和氫元素質量比是：12×2：1×2=12：1；在C₂H₄中碳元素和氫元素的質量比是：12×2：1×4=6：1．通過計算有以下可能：①C₂H₄    ②CH₄和C₂H₂；③CH₄、C₂H₂、C₂H₄．
故選C．

點評 本題難度較大，涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比等思維能力．