【題目】a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、b的溶解度均為20g
B.加水或降溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液
C.將30℃時a的飽和溶液(溶液底部無晶體)降溫至15℃，溶質的質量分數不變
D.分別向100g水中加入20g a和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____；
(2)寫出實驗室用B裝置制取氧氣的一個化學方程式____；用E裝置收集氧氣的適宜時刻是_____；
(3)收集二氧化碳時，驗滿的方法是：________。
(4)硫化氫(H2S)氣體是—種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應選擇發生裝置____，并選擇裝____置處理尾氣防止污染空氣。
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【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源。煤、石油和______________是常見的化石燃料。
（2）下列敘述中,正確的是_______________(填字母序號)。
a.酒精屬于可再生能源,適量加入汽油中可作為汽車燃料,減少尾氣的污染
b.堆放雜物的紙箱著火時,可用水澆滅,其原理是降低可燃物的著火點
c.將煤塊粉碎是為了增大與空氣的接觸面積,使其燃燒充分
（3）煤燃燒排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。
①這些氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水,會形成______________;SO2水溶液的溶質是亞硫酸(H2SO3),請寫出二氧化硫與水反應的化學方程式________________。
②硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液叫氫硫酸(H2S)。室溫下,向飽和H2SO3溶液通入過量H2S氣體,生成黃色固體單質和相對分子質量最小的氧化物,該反應的化學方程式為________________,在反應中,H2SO3中硫元素的化合價_______________了(選填“升高”、“降低”或“不變”)。
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CH4O)廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。
(1)電解食鹽水反應的化學方程式為_____。
(2)由四氯化鈦和鎂制取鈦的反應，基本反應類型為___。該過程中，氬氣的作用是____。
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【題目】根據下表回答問題。
溫度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g 水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）上表中的三種物質在20℃時，___________的溶解度最大；
（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是_______。
（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經過如下操作，得到102 gKNO3固體。
對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。
① A到B的過程中，溶質質量沒有改變
② B中溶質與溶劑的質量比為 169:100
③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
④ A溶液的質量等于222 g
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【題目】某�；瘜W活動小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
（提出問題）如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據．
（實驗設計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
（分析與表達）
（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式為________。
（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是________。
（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．
（4）（記錄與處理）
已知實驗Ⅰ反應前的總質量（m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）），要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是___________。
A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應后剩余物）
（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器讀數/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
據以上實驗過程和實驗數據綜合分析，最終生成CO2的體積是________ mL
注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分。
（6）根據你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。________
（7）（反思與評價）
經過分析，你認為實驗Ⅰ的優點是________，實驗Ⅱ的優點是________。
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【題目】洗衣機是生活中家庭常用的必需品，如圖所示是某品牌洗衣機圖，請回答下列問題。
（1）圖中所示部件中屬于金屬材料的是____（填名稱，下同），它屬于____（填“純凈物”或“混合物”），屬于有機合成材料的是___.
（2）洗衣機中使用洗滌劑除去衣服上的油垢屬于____現象。
（3）設計一個實驗直接比較鋁和鐵的金屬活動性_____（用化學方程式表示）
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【題目】實驗室制備二氧化碳的實驗如下：
(1)市售濃鹽酸的局部標簽如圖1所示，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是________．為使制備過程中二氧化碳平穩地產生且較純凈，應將該濃鹽酸________．
(2)檢查甲裝置的氣密性的方法________．
(3)用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是________(選填字母)．
a 粉末狀石灰石 b 塊狀大理石 c 粉末狀熟石灰 d 塊狀生石灰
(4)控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于________(選填“x”或“y”)處為宜．
(5)收集二氧化碳時，應將甲的a處與乙的________處連接(選填字母)
(6)寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式________．
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【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖．
(1)樣品中Na2CO3的質量分數是__；
(2)恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數___；(寫出計算過程，結果保留一位小數)
(3)當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質量為__．(結果保留一位小數)
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